题目内容
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分析:写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量,然后算出样品中氯化钠的质量分数并和包装上的含量进行比较即可.
解答:解:碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钙不溶于水,氯化钠溶于水,所以经过过滤,洗涤,烘干的白色固体是碳酸钙,即碳酸钙的质量是10g;
设生成10克碳酸钙需要碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10g
=
x=10.6g
∴样品中氯化钠的质量=10.9g-10.6g=0.3g;样品中氯化钠的质量分数=
×100%═2.75%<5%.
∴该纯碱可以列入“诚信商品”.
答:此纯碱是否可列入“诚信商品”.
设生成10克碳酸钙需要碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10g
106 |
x |
100 |
10g |
x=10.6g
∴样品中氯化钠的质量=10.9g-10.6g=0.3g;样品中氯化钠的质量分数=
0.3g |
10.9g |
∴该纯碱可以列入“诚信商品”.
答:此纯碱是否可列入“诚信商品”.
点评:本题主要考查学生对物质质量分数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,然后根据化学方程式找出比例关系,列出比例式,并正确分析各物质之间的关系,才能正确答题.
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