Question

【题目】某氯化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示．

加入盐酸的质量/g	0	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	80.3

（有关反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反应产生二氧化碳的质量为g．
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g

碳酸钙质量分数为： =40.3%

答：碳酸钙质量分数为40.3%

【解析】解：（1）反应产生二氧化碳的质量为：45g+37.5g﹣80.3g=2.2g；故填：2.2；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．