Question

【题目】浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。
（1）实验室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会??? ，是因为??? 。
（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水??? 克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为??? 。
（3）将一颗生锈铁钉加入稀盐酸，开始看到的现象是??? ， 反应方程式为???。
盐酸不宜过量是因为???（方程式表示）。

Answer 1

【答案】
（1）减小,浓硫酸有吸水性
（2）40,量筒、烧杯、玻璃棒
（3）铁锈消失,溶液变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数变小；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，可设应将浓硫酸加入到水的质量为X，则可得出10×98%═（10+X）×19.6%，则X═40g；配制的步骤为计算、量取、溶解，用到的三种玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈消失，溶液变黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸过量后会与铁继续反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
所以答案是：（1）减小，浓硫酸有吸水性；（2）40，量筒、烧杯、玻璃棒；（3）铁锈消失，溶液变黄色．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．