题目内容
【题目】Na2CO3俗名纯碱，其中碳元素的化合价是（ ）
A.－3B.+1C.+4D.+5
【答案】C
【解析】
Na2CO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，（+1）× 2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故选C。
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【题目】某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质．根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验． 
（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3 ， 加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论（填“合理”或“不合理”．）
（2）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水．
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 ．
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜．
设计方案进行实验
乙组同学用如下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）． 
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→→→→B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是溶液，装置C的作用是 ．
②下列实验操作步骤的合理顺序是（填写操作编号）．
a．加热装置D中反应管 b．检验H2的纯度
c．打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是 ．
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）
实验编号 | 加入装置D中工业铁红的质量（g） | 实验后装置E的增重（g） |
① | 8.0 | 2.6 |
② | 16.0 | 5.2 |
①分析数据，你的实验结论是 ．
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 ．
（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）