Question

汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．汽车车身常采用

涂油漆

进行防锈．
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

回答下列问题：
①二氧化钛（TiO₂）、氯气（Cl₂）和焦炭在高温条件下，会生成TiCl₄和一种有毒气体，该反应的化学方程式为

2Mg+TiCl₄

高温  .

2MgCl₂+Ti

．
②钛铁矿的主要成分是FeTiO₃，利用钛铁矿也可以用来炼铁．若钛铁矿的杂质中不含铁元素，且冶炼过程中铁元素无损失．则要冶炼5.6t铁，需要含杂质40%的钛铁矿

25.3

t．（结果保留1位小数）
（3）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的

1

5

左右．前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右． 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是

外出尽量乘坐公交车

．

Answer 1

分析：（1）依据钢铁生锈的条件分析防锈的方法；
（2）①依据题中关于该反应的反应物生成物及条件书写化学方程式；
②依据冶炼前后元素的质量不变，并结合化学式的计算对所需的矿石进行分析判断；
（3）依据题干中关于两者的一些数据对比，从燃料利用和污染环境方面进行数据对比，并提出合理化建议；

解答：解：（1）铁在水和氧气并存时易生锈，所以防止生锈就是要控制生锈的条件，汽车表面一般是采用涂油漆的方式阻断铁与氧气和水的接触，从而达到防锈的目的；
（2）①依据题中关于该反应的叙述可知，该反应的反应物是二氧化钛（TiO₂）、氯气（Cl₂）和焦炭条件是高温，生成物是TiCl₄和一种有毒气体一氧化碳，其反应的方程式为：TiO₂+Cl₂+C

高温  .

TiCl₄+CO；
②由于在冶炼过程中铁元素无损失，所以冶炼前后铁元素质量相等，设需要含杂质40%的钛铁矿的质量是x，则有x×（1-40%）×

56

56+48+16×3

=5.6t，解得x=25.3t．
（3）从人数角度考虑假设出行50人，需25辆个人汽车1辆公交汽车，可以算出25量小汽车相当于5辆公交车的油耗和污染物，所以发展公交更有利于环保节油．因此应该减少家用汽车的使用，外出尽量乘坐公交车．
故答案为：（1）涂油漆；（2）①TiO₂+Cl₂+C

高温  .

TiCl₄+CO；②25.3；（3）外出尽量乘坐公交车；

点评：此题存在多个知识点，主要是常规基础知识的考查，解决的重点是看对教材上基础知识掌握与了解的程度，题目难度不大．