Question

【题目】2022年北京冬奥会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg黄金、4. 1t白银和2. 7t铜。

（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是_____（填字母序号）。

A 有金属光泽

B 导电性好

C 化学性质较稳定

（2）用稀盐酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：_____。

（3）我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”。请你写出与之相关的一个反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____。

Answer 1

【答案】B Fe +2HCl=FeCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4 置换反应 铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜

【解析】

（1）与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是导电性好，故选B。
（2）从金属活动性顺序的角度，金、银、铜在金属活动性顺序中排在氢后，铝、铁在氢前；故铝和铁可以和稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（3）“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4，该反应是单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应。

（4）铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的保护膜，故铝有较强的抗腐蚀性。