题目内容

如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．tl℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量大于乙的饱和溶液中溶质的质量
C．甲中含有少量乙．可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向70g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到l20g溶液
C

试题分析：tl℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，A错误；比较溶质的质量要指明溶液的质量，B错误；由溶解度曲线可知，t2℃时甲固体的溶解度，70g甲固体不能溶解在50g水，D错误。故选C。
练习册系列答案
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：

（1）P点的意义是　                                  ；
（2）t2℃时，甲的溶解度　  　（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度。
（3）实验室欲用含乙的质量分数为20%的溶液配制5%的溶液，除需要烧杯、玻璃棒等仪器外，还需要的玻璃仪器是         
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
请按要求回答下列问题：
（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图，甲物质的溶解度为m1g时，对应的温度是     ℃；在温度为a2℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲           乙（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）某同学用CO在高温条件下与氧化铜反应，其化学方程式为                       ，所得到的气体通入到足量澄清石灰水中，观察到的现象是                             。
已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：
A．加溶剂水B．加溶质硝酸钾C．升高温度D．降低温度
（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是              。
（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有      .
下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca(OH)2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
 
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是       （填化学式）。
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为       g（保留小数点后一位）。
（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后                        ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
下列关于溶解度的说法正确的是   (    )
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5 g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g
图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是
A．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
B．升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．将t3oC时，B两物质的饱和溶液降温到t2oC，溶液的溶质质量分数增大
B．将t1oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t2oC，两溶液仍然是饱和溶液
C．将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出
D．将t2oC时A、B两物质的饱和溶液升温到t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小

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