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(1)葡萄糖酸锌是由
(2)其中,碳、氧元素的质量比是
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为
分析:(1)根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn即可判定元素的种类以及各元素的原子个数之比;
(2)利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算;某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比;
(3)根据某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数计算即可.
(2)利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算;某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比;
(3)根据某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数计算即可.
解答:解:(1)葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn,故由C、H、O、Zn四种元素组成;
碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12:22:14:1;
(2)各元素的质量比等于各元素原子量和的比,
则碳、氧元素的质量比是(12×12):(16×14)=9:14;
锌元素的质量分数=
×100%=
×100%=14.3%.
(3)标签中每支口服液含锌元素的质量为45.5mg×14.3%=6.5mg.
故答案为:
(1)4,12:22:14:1;
(2)9:14,14.3%;
(3)6.5.
碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12:22:14:1;
(2)各元素的质量比等于各元素原子量和的比,
则碳、氧元素的质量比是(12×12):(16×14)=9:14;
锌元素的质量分数=
锌的相对原子质量的和 |
相对分子质量 |
65 |
12×12+1×22+16×14+65 |
(3)标签中每支口服液含锌元素的质量为45.5mg×14.3%=6.5mg.
故答案为:
(1)4,12:22:14:1;
(2)9:14,14.3%;
(3)6.5.
点评:本题关键要掌握标签中的化学式C12H22O14Zn这一信息,然后根据化学式进行计算.
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练习册系列答案
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