题目内容
（2008?怀柔区一模）实验室废液随意排放会造成环境污染．某校实验室的废液中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，该校实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下所示．（实验过程中未引入其他的金属元素）
（1）实验室常用
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）
（3）步骤②向固体甲中加入过量FeSO4溶液．检验FeSO4溶液是否过量的方法是
（4）固体丙加入稀H2SO4所发生反应的化学方程式是
（1）实验室常用
过滤
过滤
的方法分离固体甲和溶液乙．（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）
Zn、Fe、Ag
Zn、Fe、Ag
．（3）步骤②向固体甲中加入过量FeSO4溶液．检验FeSO4溶液是否过量的方法是
取溶液丁少量于试管中，并向试管中加入少量锌粒，观察锌粒表面是否有固体出现
取溶液丁少量于试管中，并向试管中加入少量锌粒，观察锌粒表面是否有固体出现
．（4）固体丙加入稀H2SO4所发生反应的化学方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．分析：（1）将固体物质与液体物质分开的方法应是过滤；
（2）若想从该废水中回收银，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe或Zn，若加入的是Fe，固体甲中应含有Fe和Ag，则不与FeSO4溶液，不合题意．因此，加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）检验Zn是否过量的方法，可用继续加入Zn，看Zn粒表面是否有固体析出的方法；
（4）固体甲是银、铁、锌的混合物，只有锌与硫酸亚铁反应，故固体丙为未反应的银和铁，银与硫酸不反应，铁与硫酸反应．
（2）若想从该废水中回收银，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO3溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe或Zn，若加入的是Fe，固体甲中应含有Fe和Ag，则不与FeSO4溶液，不合题意．因此，加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）检验Zn是否过量的方法，可用继续加入Zn，看Zn粒表面是否有固体析出的方法；
（4）固体甲是银、铁、锌的混合物，只有锌与硫酸亚铁反应，故固体丙为未反应的银和铁，银与硫酸不反应，铁与硫酸反应．
解答：解：（1）分离固体甲和溶液乙的方法用过滤，过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．
（2）由题意知：加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）若A不过量，则溶液中可能有未反应的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒应继续反应，锌粒上有固体析出；若A已过量，则溶液中没有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒不能继续反应，锌粒上没有固体析出．
（4）固体丙为银和铁的混合物，加入稀硫酸，银与硫酸不反应，则反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：（1）过滤；（2）Zn、Fe、Ag；（3）取溶液丁少量于试管中，并向试管中加入少量锌粒，观察锌粒表面是否有固体出现；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）由题意知：加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）若A不过量，则溶液中可能有未反应的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒应继续反应，锌粒上有固体析出；若A已过量，则溶液中没有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒不能继续反应，锌粒上没有固体析出．
（4）固体丙为银和铁的混合物，加入稀硫酸，银与硫酸不反应，则反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为：（1）过滤；（2）Zn、Fe、Ag；（3）取溶液丁少量于试管中，并向试管中加入少量锌粒，观察锌粒表面是否有固体出现；（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
点评：本题考查了金属活动性顺序与置换反应和过滤的原理及过滤时使用的仪器等，要记住锌、铁、银的活动性，并学会从实验方案图中提炼有用的信息．
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