Question

【题目】水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护和节约．
（1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味、其净化原理是利用活性炭的作用．
（2）小娟同学取一杯澄清的自来水，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色固体残留，其原因是；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，已知氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图2所示：
①t2℃时碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）；
②将t2℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均降温到t1℃时，析出氯化钠晶体的质量析出碳酸钠晶体的质量（“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
③t2℃时将40g碳酸钠固体加入50g水中，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸附
（2）自来水中含有可溶性物质
（3）大于；无法确定；2：5
【解析】解：（1）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；所以答案是：吸附；（2）取一杯澄清的自来水，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色固体残留，其原因是：自来水中含有可溶性物质；所以答案是：自来水中含有可溶性物质；（3）由溶解度曲线可知：t2℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；将t2℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均降温到t1℃时，析出氯化钠晶体的质量与析出碳酸钠晶体的质量，无法确定大小，因为没有说明饱和溶液的质量；t2℃时将40g碳酸钠固体加入50g水中，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比=20g：50g=2：5，所以答案是：①大于；②无法确定；③2：5；
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．