题目内容
等质量、等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合充分反应后，滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
| A、蓝色 | B、红色 | C、紫色 | D、无色 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色，所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析解答即可；
解答：解：等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：B．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：B．
点评：本题考查根据化学方程式的计算，完成此题，要正确写出有关反应的化学方程式，求准物质的相对分子质量，并能够根据指示剂的颜色变化判断反应的情况．
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