每100g黑木耳中含铁0.185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁应理解为( )A．分子 B．原子 C．离子 D．元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为（）

A．分子 B．原子 C．离子 D．元素

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下列物质的用途利用的是其化学性质的是（　　）

A. 氮气可以做保护气 B. 用金刚石裁玻璃

C. 石墨做电极 D. 用氢气填充探空气球

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____；

（2）6～11号元素中属于金属元素的有_____．

（3）位于第三周期第三族的元素的名称为_____；元素符号为_____；在反应中其原子易_____电子形成_____离子．

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是；

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（）

A．钠的原子序数为11

B．钠原子核外有3个电子层

C．钠的相对原子质量为22.989

D．化学反应中，钠原子易得电子

水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）

A. 用过滤的方法可以使硬水软化

B. 用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化

C. 可用肥皂水区分硬水与软水

D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______。

（3）第③步反应的基本类型属于______。

（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。

世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的，某科学小组想对铁生锈进行探究。

（实验探究）探究一：铁钉锈蚀条件：如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，A试管上方加一层植物油；C试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封。一段时间后观察到：A、C中铁钉都没有生锈，而 B中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。

试管中加植物油的作用______。

将蒸馏水煮沸的目的：______。

分析 A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件______。

（实验探究）探究二：铁粉腐蚀的影响因素探究如图2所示，将包有样品潮湿的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶容积为。当温度恢复至室温，且量筒内液面高度不变时读数此时瓶内氧气含量近似为零，记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：

序号	铁粉	炭粉	NaCl质量分数	量筒起始读数	量筒最终读数	所需时间
			0	100	60	约190
			5	100	60	约140
			5	100	60	约160
			10	100	60	约175
			15	100	60	约185

实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______填“放热”或“吸热”过程。

实验开始一段时间后，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内，原因是______。

从数据表上可以得出结论有______写任意两点。

影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有哪些其他因素______，请设计实验证明其中一种因素______。

某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

主要成分	碳酸钙（CaCO3）维生素 D；
规格	每瓶 50 片，净重 40 克
含钙量	每片含钙0.75克

（1）根据标签中的含钙量，计算出每片钙片中碳酸钙的含量为多少克_____？（写过程）

（2）标签中的含钙量是否合理_____（填“是”或“否”）？

（3）其中维生素 D 有助于钙的吸收，已知维生素 D 是由碳、氢、氧三种元素组成，且碳、氢元素质量之比为 84：11，每个维生素 D 分子中只含有一个氧原子，请写出维生素 D 的化学式_____。

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