Question

4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则
（1）共消耗氧气多少克？
（2）计算说明该物质的组成及各元素的质量．
（3）写出其化学式．

Answer 1

分析：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，由质量守恒定律，计算出参加反应的氧气的质量；进而由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出各元素的质量，推断出其化学式．

解答：解：（1）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，由质量守恒定律，消耗氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．
（2）8.8gCO₂中含碳元素的质量为8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4gH₂O中含氢元素的质量为5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，氧气是由氧元素组成的，则4.6g某物质中一定含有2.4g碳元素、0.6g氢元素，还应含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；故该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；其质量分别是2.4g、0.6g、1.6g．
（3）该物质的1个分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，则其化学式为C₂H₆O．
故答案为：（1）9.6g；（2）该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；其质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；（3）C₂H₆O．

点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）等并能灵活运用是正确解答本题的关键．