Question

为了探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），设计实验方案．
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子．
【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液．
请你利用现有条件，设计两种方案进行探究（只需要写出每个方案所需仪器、药品）．并写出其中涉及的一个化学方程式．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序可知铁＞氢＞铜，要想通过实验证明铁的活动性比铜强，可以把两种金属分别放入酸中看是否反应，也可以把一种金属放入另一种金属的盐溶液中看是否反应．依据所提供的试剂和仪器，尽量选择简便易行，现象明显的实验方案．

解答：解：由金属活动性顺序表的应用可知，铁能和酸反应放出氢气，铜不能，所以可以把两种金属分别放入稀硫酸酸中来证明它们的活动性；也可以通过金属活动性顺序的规律，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以可选用铁和硫酸铜溶液反应来证明．用到的仪器主要有试管及镊子．所以设计方案如下：

方案	所选药品、仪器	有关化学方程式
1	铁钉、铜片、稀硫酸，试管、镊子．	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
2	铁钉、硫酸铜溶液，试管、镊子．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

故答为：见上表．

点评：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决这类问题的关键．