Question

【题目】现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

【实验过程】

（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．（水的密度近似看作1gmL﹣1）

（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是 ．

（3）量取：量取水时，应选用量程为 mL（填“50”或“100”）的量筒．

（4）将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用 不断地搅拌，其目的是 ．

（5）转移：装瓶并贴上标签．该标签上应该填写的内容是 ．

【反思评价】

经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%，可能的原因是 ．

A．氯化钠固体不纯 B．量水时，俯视读数

C．指针偏左未调平就称量 D．装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer 1

【答案】（1）3；47；

（2）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；

（3）50；（4）玻璃棒；加快氯化钠的溶解速率；

（5）6%的氯化钠溶液；【反思评价】AC．

【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣3g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V==47mL．

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；

（3）量取水时，应选用量程最接近的，故应选50mL的量筒；

（4）溶解时要用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠溶解；

（5）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；

【反思评价】若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；

A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

B、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

C、指针向左偏转，未经调平就称量．说明左边偏重，要想天平平衡，必须所加食盐质量小于实际质量，则使溶质质量分数偏小．

D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．