Question

【题目】某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，现与测定样品中碳酸钠的含量，取该碳酸钠样品11.0g，加入稀盐酸100.0g（样品在的碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应），反应后经称量，溶液的质量为103.3g．计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为11g+100g﹣106.6g=4.4g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈96.4%．

答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

（2）解：反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈11.4%

答：反应后溶液中溶质的质量分数约为11.4%．

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．