Question

【题目】(8分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）_____________________________，理由是：_______________________________。

（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。

（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。

（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________ 。

Answer 1

【答案】（1）小于 （2）CuSO4；沉淀D加入稀盐酸得到黄色溶液说明混合物中含有FeCl3；如含有CuSO4所得沉淀D为氢氧化铜，则加入盐酸后的溶液颜色应为蓝色；

（3）Cl-；（4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）气体A为二氧化碳，二氧化碳溶于水，生成碳酸，碳酸呈酸性，pH小于7；（2）如果含有硫酸铜，硫酸铜会和氢氧化钠反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜为蓝色，而本题中得到的溶液为黄色，所以不含硫酸铜。（3）碳酸钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，氯化铁和氢氧化钠反应会生成氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠，阴离子为Cl-；（4）沉淀D氢氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水;(5)因为碳酸钙和碳酸钠都能与稀盐酸反应，产生了气体A二氧化碳，而碳酸钙和碳酸钠的存在不确定，所以两个化学反应均可以。