题目内容
【题目】(8分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）_____________________________，理由是：_______________________________。
（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。
（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。
（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________ 。
【答案】（1）小于 （2）CuSO4；沉淀D加入稀盐酸得到黄色溶液说明混合物中含有FeCl3；如含有CuSO4所得沉淀D为氢氧化铜，则加入盐酸后的溶液颜色应为蓝色；
（3）Cl-；（4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：（1）气体A为二氧化碳，二氧化碳溶于水，生成碳酸，碳酸呈酸性，pH小于7；（2）如果含有硫酸铜，硫酸铜会和氢氧化钠反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜为蓝色，而本题中得到的溶液为黄色，所以不含硫酸铜。（3）碳酸钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，氯化铁和氢氧化钠反应会生成氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠，阴离子为Cl-；（4）沉淀D氢氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水;(5)因为碳酸钙和碳酸钠都能与稀盐酸反应，产生了气体A二氧化碳，而碳酸钙和碳酸钠的存在不确定，所以两个化学反应均可以。
【题目】（5分）实验探究是化学学习的重要方式。下面是“探究溶质的种类对固体物质在水中溶解限量的影响”，请你参与探究过程，填写下列空白。
【实验方案】为了保证实验结果的可靠性，需要进行变量控制，该实验中要改变的因素是__________，要保持不变的因素是____________________（填两点即可）。
【实验过程】某学生依据实验方案设计实验步骤，完成实验，将实验现象填在下表中。
实验操作 | 实验现象 |
在室温下，各取 | ____________________________________ ____________________________________ |
【实验结论】________________________________________。