题目内容
【题目】为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量/g | 加入的氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是___________。
A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素
(2)反应共生成沉淀________克
(3)原样品中NaOH的质量分数是________(写出计算过程)
【答案】A 19.7 29.3%
【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数。
（1）由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素。
（2）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g-140.3g=19.7g
（3）设样品中碳酸钠的质量为x.
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为
答：（1）A；
（2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%．
【题目】徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
第四次加入10g | 0.6g |
请计算：
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)
