Question

【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g．

（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．

Answer 1

【答案】（1）22；（2）62.5%．

【解析】（1）由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g﹣58g=22g

故答案为：22；

（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 22g

=

x=50g

石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=62.5%

答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．