题目内容

为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图所示的转化过程。下列说法正确的是（　　）

A.反应①前后，碳元素的化合价不变

B.反应②不遵守质量守恒定律

C.固碳酶在反应前后化学性质发生变化

D.丙是有机物，化学式为C2H4

练习册系列答案
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潼南推进交通基础设施互联互通，加快融入双城经济圈建设。交通基础设施建设需要用到大量钢铁。

（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿来炼铁的化学方程式为__________________________，该反应中__________（填化学式）发生了氧化反应。

（2）钢铁制品表面喷漆可有效防止与空气中的___________（填化学式）接触而生锈。

（3）锰钢的主要成分是锰、铁、碳，可用于制造钢轨。如图所示，将两块大小相同的锰片、铁片分别放入甲、乙 两支试管中，一段时间后取出，发现只有甲试管的锰片表面有固体析出，则金属活动性 Mn_______Fe(填“>”或“<”)。谭松同学认为将甲、乙两试管中的硫酸锌溶液换成等体积、等浓度的______，通过观察现象，也可比较 Mn 和 Fe 的活动性强弱。

某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少_____？

将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答：

（1）b点溶液中的阳离子符号________；

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

选项

物质

杂质

操作

A

NaNO3 溶液

NaCl

加过量的 AgNO3 溶液、充分反应后过滤

B

Fe 粉

Cu 粉

加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤

C

CO2

CO

将混合气体点燃

D

NaCl 溶液

Na2SO4

加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D

某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

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（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应。甲同学设计如图一所示实验：

（1）实验现象为_____，甲由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。有同学认为甲方案不完善，理由是_____，为使实验更加严谨，你认为应该补做的实验是_____。

（探究二）氢氧化钠和盐酸反应时放热。乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如图二所示。

（2）反应的化学方程式为_____，根据图二分析混合溶液温度变化的原因___。

小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为_____（选填“合理”或“不合理”），请说明理由____。

（探究三）丙将甲和乙实验后的溶液混合，未发现明显现象。

（3）现将混合液中的氯化钠提纯析出，具体操作为_____。

（查阅资料）碳酸钠溶液中滴加稀盐酸分步反应，第一步生成碳酸氢钠和氯化钠。

丁同学向106g 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图三所示（不考虑CO2的溶解）。

（4）请写出A→C段发生反应的化学方程式_____，若B点对应横坐标为150，则其纵坐标为____。

四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是(　　)

A. 澄清石灰水 B. 稀盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线


 

0

(1)t2℃时，丙的溶解度为________；

(2)将t2℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是_____，过滤操作所用的玻璃仪器有_____；

(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，下列说法正确的是____。

A 析出晶体的质量：甲>乙

B 所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲=丙

C 所得溶液中，溶质的质量最多的是丙

D 所得溶液中，含溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）

A. 铜用于制作导线 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊

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