Question

【题目】为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
（1）写出标号①﹣④各仪器的名称：①②③④ ．
（2）A操作中的错误 ．
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是克，称量时若指针偏左，应进行的操作是 ．
（4）D操作中仪器③的规格应为（填“10”“50”或“500”）毫升．
（5）E操作的作用 ．
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落．

Answer 1

【答案】
（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒
（2）瓶塞应倒扣在桌面上
（3）2.5；取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
（4）50
（5）加速氯化钠固体溶解
（6）①③
【解析】（1）仪器的名称，答案为：药匙， 烧杯， 量筒 ，玻璃棒；（2）A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上；（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，所以答案是：2.5g，取出多余的NaCl固体，直至天平平衡；（4）溶剂水的质量为50g﹣2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，所以答案是：50mL；（5）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，所以答案是：加速氯化钠固体溶解；（6）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响．