一定质量的某有机化合物完全燃烧.生成2.2gCO2和1.8gH2O.另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧.消耗4.8gO2.该有机化合物的化学式可能是A. C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H4O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是

A. C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H4O

练习册系列答案

相关题目

下列有关金属的说法正确的是

A.金属都是银白色的 B.常温下金属都是固体

C.合金的硬度比相应的纯金属大 D.钢的含碳量比生铁的含碳量高

M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：

（1）该原子有_______个电子层，X的值是________，M元素属于_________________（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）下列微粒示意图中属于离子的是_______（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列_________元素的化学性质相似；

（3）M元素形成的离子的符号是 ____________；

（4）已知（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为______。

反应的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为（　　）

A.NO2 B.N2 C.N2O4 D.NO

甲烷（CH4）与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH4）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究:

[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝;

②Cu和Cu2O均为红色固体，且。

[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。

[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。

[产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。

甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。

乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_______________________。

[定量测定]

小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）_____________________。

实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量

A.0.08g

B.0.16g

C.0.32g

D.1.12g

下列对实验现象的描述正确的是

A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑

B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生

C.磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾

D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体

在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（　　）

A.Fe→Fe3O4 B.CuSO4→Cu C.CO2→CO D.H2O2→H2

我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 反应前后分子的总数不变

B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙

C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

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