题目内容
【题目】A、B、C、D 是初中化学常见的物质。自然界中 C 转化为 A 为光合作用，B、C 为所含 元素相同的氧化物，D 常用来实验室制取二氧化碳。它们之间的转化关系 如图所示（其中部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）写出 C 的一种用途__________；B 转化为 C，且生成物中有红色固体 生成的化学方程式为__________。
（2）写出 D 通过分解反应转化为 C 的化学方程式__________。
【答案】用来灭火 CO+CuO
Cu+CO2 CaCO3CaO+CO2↑
【解析】
由题干信息，自然界中 C 转化为 A 为光合作用，B、C 为所含元素相同的氧化物，D 常用来实验室制取二氧化碳。推测C为二氧化碳，A为氧气，B为一氧化碳，D为碳酸钙。代入推导正确。
（1）物质C为二氧化碳，可以用来灭火；B 转化为 C，且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为CO+CuOCu+CO2
（2）D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。
【实验探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结果 |
物理方法 | 假设三成立 | ||
化学方法 | 取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸 | 假设三成立 |
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。
【交流反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。
【题目】酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
实验操作 | 现象 | 结论 |
________________ | ________________ | A中有氢氧化钠 |
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________
【题目】某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
I.电解饱和食盐水的化学方程式：
II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
（实验1）用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________mL。
（实验2）用沉淀法测定：
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，________________________（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）步骤③过滤出的沉淀物是________________。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。
（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：
加入氯化镁溶液的质量/g | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 |
沉淀的质量/g | 0 | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
①表中m= _____
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________（有计算过程）