题目内容

【题目】（6分）用集气瓶可以完成多种实验。请根据如下实验示意图，回答有关问题。

（1）实验Ⅰ完成的实验是 ，实验Ⅱ的广口瓶中装入的试剂是 ，

（2）实验室利用Ⅰ和Ⅲ的装置制取氧气的化学方程式是 ；

（3）实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ；

（4）实验Ⅴ观察到的现象是 ；

（5）下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是 （填序号）。

A．气体从a端通入，收集氧气

B．瓶内装有润湿的红色石蕊试纸，气体从a端通入，检验氢气中是否混有氨气

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从b端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

【答案】（1）实验室制二氧化碳；浓H2SO4 （2）2H2O2 ===== 2H2O + O2↑

（3）吸收有毒的SO2，防止污染空气

（4）火星四射，生成黑色固体

（5）CD

【解析】

试题分析：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳和水蒸汽通过液体后除去了水蒸汽，那么这种液体干燥剂是浓硫酸；

（2）装置一属固固加热型，收集装置属排水法收集氧气，故选用的是用过氧化氢溶液制取氧气；

（3）硫燃烧生成的是二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故集气瓶中的水的主要是吸收有毒的SO2，防止污染空气；

（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑成固体；

（5）若有排水法收集气体，那么水只能从b端排出，气体从a端通入；若是除杂质，那么要把混合气体通入到溶液中，使它们充分接触。

练习册系列答案
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【题目】将无色液体A和黑色的粉末B混合，产生一种无色无味的气体C；把红热的银白色的金属细丝D放入盛有C的集气瓶中，D剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，试回答：

（1）写出上述物质的名称：

A ，B ，C ，D ，F 。

（2）写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号内注明反应的基本反应类型：

① ，( )；

② ，( )。

（3）你能说出C的至少两点用途吗？① ；② 。

【题目】（7分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。

（3）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？

______________， 。

【题目】（4分）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）。已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应。

（1）E的名称是________，B的一种用途是__________________。

（2）写出X→D转化的化学方程式：__________________________________________。

（3）实现A→B转化的化学反应类型____________（填“一定”或“不一定”）属于化合反应。

【题目】（本题12分）实验室提供下列药品：Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器。

（1）制取CO2的发生装置选 ，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是 。制CO2的装置还可以用来制取_________气体，其反应原理是：____________________________（用化学方程式表示）。

（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为 。

（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是 （填序号）；反应方程式为：__________________ _____，

反应物

①碳酸钙粉末+稀盐酸

②碳酸钠+稀硫酸

③块状碳酸钙+稀盐酸

④碳酸钙+稀硫酸

现象

剧烈，瞬间完成

剧烈，瞬间完成

有平稳气流产生

很慢，稍后停止

（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 ；

（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 。

【题目】（6分）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

请回答下列问题：

（1）上图所表示的物质中，属于混合物的是 （写图示编号）。

（2）该反应的基本类型为 。

（3）参加反应的A2与生成物分子的个数比为 。

（4）依据此图，从微观角度揭示化学反应的本质为 。

（5）若3g A2完全反应，得到17g产物。已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为 。

【题目】下图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：

（1）第3周期（横行）的金属元素有______________种

（2）原子序数为8的元素是_____________，它位于元素周期表中的第___________周期，第_______族；原子序数为16的硫元素的相对原子质量是_________________。

（3）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于__________________元素；氟元素属于___________元素。（选填序号）

①金属 ②固态非金属 ③气态非金属

【题目】（6分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。

①烧杯内反应的实验现象为

②最后天平的指针（填序号） （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）。

（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针 （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测），该反应 （填符合或不符合）质量守恒定律。

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示

其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，仍不平衡的原因 。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。

【题目】质量相同的下列四种金属中，所含原子个数最多的是：

A．钠 B．镁 C．铝 D．铁

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