Question

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为 （选填字母），检验氧气是否收集满的方法为 。

（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，有关反应的化学方程式为 ．若用排空气法收集，应选用的收集装置为 （选填字母）。

（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过 处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是

A．收集到更多的O2 B．加快反应速率 C．没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是 ．

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A、E、B；用一根带火星的木条放在集气瓶口；

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；

（3）灼烧 B 可随时控制反应的进行

【解析】

试题分析：

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；氧气验满时，可将一根带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集；

（3）将铜丝灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜；

①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；

②根据题意，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量。而改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止。