Question

【题目】某纯净物3克在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。下列说法不正确的是( )

A. 该纯净物中含碳、氢元素，不含氧元素

B. 该纯净物中含碳、氢原子的个数比为1:4

C. 该反应中参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为14:11

D. 该反应中参加反应的氧气和生成的水的分子数之比为7:6

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确；B、该纯净物中C、H原子的个数比为： =1：3，故错误；C、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；D、反应中O2和H2O的分子数之比为11.2g32：5.4g18=7：6，故说法正确。故选B。