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(2006?包头)下列化学方程式书写正确的是(  )
分析:根据方程式判断正误的方法考虑:反应是否可以发生;化学式是否正确;是否配平;反应条件是否正确,↑和↓的标注是否正确.
解答:解:A、铁与酸反应生成亚铁盐,正确的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,故A错误;
B、根据金属活动顺序表排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来,铜排在了锌的后面,故不能发生反应,故B错误;
C、化学方程式完全正确,故C正确;
D、不符合复分解反应发生的条件,故反应不能发生,故D错误;
故选C
点评:解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断.
练习册系列答案
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(2006?包头)有一包粉末,可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成.为了研究它的组成,按如下步骤进行实验:(1)取少量粉末于烧杯中,然后加入过量的稀硫酸,并充分搅拌.则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示,请完成下表:
    烧杯中可能出现的现象     结论
①杯中有黑色不溶物,上层清液为无色 粉末中只含
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为蓝色
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为蓝色
粉末中含C、CuO
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为浅绿色,有气泡产生
烧杯中有黑色不溶物,上层清液为浅绿色,有气泡产生
粉末中含C、Fe
(2)通过实验分析,最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物.
(3)为了进一步研究碳和氧化铜的性质,又补充做了下面两个实验:
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全,冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中
(填“有”或“无”)不溶物,溶液呈
 色.
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热(假如碳完全反应),冷却到室温后,将剩余固体取出.为进一步研究剩余固体的组成,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后,静置.则烧杯中
(填“有”或“无”)不溶物.①若静置后溶液呈无色,则溶液中的溶质是
H2SO4
H2SO4
,说明剩余固体中含有
Cu
Cu
.②若静置后溶液呈蓝色,则剩余固体中含有
Cu和CuO
Cu和CuO
,此时溶液中的溶质是
H2SO4和CuSO4
H2SO4和CuSO4

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