Question

一定条件下，一定量的化合物M和O₂恰好完全反应，生成44gCO₂和9gH₂O．请回答下列问题：
（1）化合物M中一定含有的元素是

C、H

（填元素符号），其质量比依次为

12：1

；
（2）化合物M的相对分子质量不可能是

B

（填选项序号）．
A.26             B.40             C.58             D.90．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律及题意分析．根据“一定量的化合物A和O₂恰好完全反应，生成44gCO₂和9gH₂O”，则可求44gCO₂的碳元素的质量、9gH₂O中氢元素的质量，得出有机物中碳、氢元素的原子个数比；再设有机物的化学式通式，用正整数代入验证，找出相对分子质量不可能．

解答：解：（1）由题意可知，44g二氧化碳中的碳元素的质量为：44g×

12

44

×100%=12g、9g水中氢元素的质量是：9g×

2

18

×100%=1g，因此化合物中碳、氢元素的原子个数比为1：1，由质量守恒定律可知，化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．碳氢元素质量比是12g：1g=12：1；
（2）因为化合物中碳、氢元素的原子个数比为1：1，所以该物质化学式可表示为（CH）mOn，相对分子质量=13m+16n．根据m、n的取值进行分析：
A、当m=2，n=0时，物质A为C₂H₂，A物质的相对分子质量=13×2=26，故A不符合题意；
B、无论m、n取何值时，A物质的相对分子质量不可能是40．故B符合题意；
C、当m=2，n=2时，物质为C₂H₂O₂，A物质的相对分子质量=13×2+16×2=58．故C不符合题意；
D、当m=2，n=4时，物质为C₂H₂O₄，A物质的相对分子质量=13×2+16×4=90．故D不符合题意；
故选B．

点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．