题目内容
13、某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%,则R的相对原子质量为
56
.已知R原子的中子数为30,则R原子的质子数是26
.分析:某元素R的氧化物R2O3中仅含R、O两种元素,R的质量分数为70%则氧元素的质量分数为30%,R、O元素质量比为7:3,则可由R、O元素质量比计算R元素的相对原子质量;根据相对原子质量等于质子数与中子数之和,计算R原子的质子数.
解答:解:
由某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%,则氧化物R2O3中R、O元素质量比为7:3,
设R元素的相对原子质量为r,则
(r×2):(16×3)=7:3 r=56
R原子的质子数=56-30=26
故答案为:56;26.
由某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%,则氧化物R2O3中R、O元素质量比为7:3,
设R元素的相对原子质量为r,则
(r×2):(16×3)=7:3 r=56
R原子的质子数=56-30=26
故答案为:56;26.
点评:元素的相对原子质量近似等于原子核内质子数与中子数之和,因此,由元素的相对原子质量及中子数可求得元素原子的质子数.
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