题目内容
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(1)有多少克NaOH发生了变质?
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数是多少?
分析:(1)根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量,列出比例式,就可计算出该样品中碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量;根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠,由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量.
(2)根据题意可知,反应所得溶液中溶质是氯化钠,溶质的来源有两个途径,一是碳酸钠与盐酸反应的生成的,二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的,分别由方程式求出,再根据溶质质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数.
(2)根据题意可知,反应所得溶液中溶质是氯化钠,溶质的来源有两个途径,一是碳酸钠与盐酸反应的生成的,二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的,分别由方程式求出,再根据溶质质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数.
解答:解:(1)设该样品中Na2CO3的质量是x,生成的NaCl的质量为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
=
x=5.3g
=
y=5.85g
再设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5.3g
=
z=4g
(2)未变质的氢氧化钠的质量为:13.3g-5.3g=8g,
设8g氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为p
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g p
=
p=11.7g
反应所得溶液中溶质的质量分数是:
×100%=14.3%.
答:(1)有4克NaOH发生了变质;(2)反应所得溶液中溶质的质量分数是14.3%.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
106 |
44 |
x |
2.2g |
117 |
44 |
y |
2.2g |
再设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5.3g
80 |
106 |
z |
5.3g |
(2)未变质的氢氧化钠的质量为:13.3g-5.3g=8g,
设8g氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为p
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g p
40 |
58.5 |
8g |
p |
反应所得溶液中溶质的质量分数是:
5.85g+11.7g |
50g+75g-2.2g |
答:(1)有4克NaOH发生了变质;(2)反应所得溶液中溶质的质量分数是14.3%.
点评:通过本题的练习,学会分析图象并得出相应数据的方法,解答本题时要注意溶液中的溶质的来源有两种,一是碳酸钠与盐酸反应生成的,二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的.
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