题目内容
【题目】实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | 溶液变蓝色 |
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ， 得出的结论是 ．
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ． 要使试管②中产生白色沉淀，应滴加溶液（写一种溶液）．
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ， 他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）溶液变红色
（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应
（3）有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氯化钡
（4）气球胀大；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【解析】（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | 溶液变红色 | 溶液变蓝色 |
（2）碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，所以一段时间后看到的现象是：氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；（3）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ， 硫酸根离子和钡离子反应会使白色的硫酸钡沉淀，要使试管②中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液；（4）氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大，三氧化硫和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
所以答案是：（1）
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | 溶液变红色 |
（2）氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；（3）有蓝色沉淀生成，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ， 氯化钡；（4）气球胀大，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对分子的定义与分子的特性的理解，了解分子是保持物质化学性质最小的微粒；性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙．
