题目内容
【题目】已知红色固体 Cu2O 可与稀酸反应生成
和 Cu 。木炭粉加热还原CuO 粉末后得到黑色粉末和红色固体的混合物。下列有关说法正确的是（ ）
A.若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸发皿中高温灼烧
B.将混合物加入足量稀硫酸中，若有黑色粉末剩余，则炭粉一定过量
C.将混合物加入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，则CuO 一定过量
D.将混合物加入足量稀硫酸中，若既有红色固体，溶液又变蓝，则生成物中一定有 Cu2O
【答案】B
【解析】
根据物质的颜色进行解题，CuO 粉末和炭粉都是黑色的，Cu粉和Cu2O固体都是红色的，因此得到黑色粉末和红色固体的混合物，可能是四种组合。
A、在蒸发皿中高温灼烧CuO 和炭粉的混合物，炭粉会还原CuO 粉末，生成固体Cu，Cu可以和空气中的氧气反应，再生成CuO，但生成的Cu不一定全部转化为CuO，故不符合题意；
B、根据题意黑色粉末可能是CuO 粉末或炭粉，若是CuO 粉末，会和足量稀硫酸反应，不会剩余，若黑色粉末剩余，则炭粉一定过量，故符合题意；
C、若红色固体是Cu2O，与足量稀硫酸反应，生成
也会使溶液变蓝，则黑色固体也可能是炭粉，故不符合题意；
D、若混合物是黑色的CuO 粉末和Cu固体，加入足量稀硫酸中，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4溶液，既有红色固体，溶液变蓝，故不符合题意。
故选B。
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）下列方法能检查该装置气密性的是 。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
（2）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字或符号表达式是 。
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对 过氧化氢分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%过氧化氢 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%过氧化氢 |
（4）甲、乙两小组得出如图2的数据
Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率 ；（填“越快”或“越慢”）
Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
【题目】某同学就“石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象展开如下探究：
该同学取小块样品于一支试管中，加入一定量的蒸馏水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和滤液。
（1）该同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是________________________。
（2）该同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设假设
假设1 只有Ca（OH）2
假设2 只有
假设3 ________________
（3）为了判断这几种假设的合理性，该同学继续进行实验，请你帮助他完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论（用化学方程式表示） |
________________ | ________________ | _________________________假设1不成立。 |
（4）为了得到最后结论，他再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入无色酚酞试液，溶液显红色，说明只有假设________成立。