[题目]硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌.化学反应方程式:H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O.(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 .(2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸.加入水的质量是 g.(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应.最后得到80.5 kg硫酸锌.则红锌矿中氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O。

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。

（2）100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。

（3）取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

【答案】（1）1 : 2（2）390 （3）81%

【解析】

试题分析: （1）ZnSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2

（2）解：需要加水的质量为X

100g×98%=(100g+x)×20% x=390g

(3)解:设：氧化锌的质量为x。

H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O

81 161

x 80.5 kg

x＝40.5 kg

红锌矿中氧化锌的质量分数＝×100% ＝ 81%

答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81% 。

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