题目内容
化学已成为一门中心学科，生产生活离不开化学。
（1）食用适量的海产品，可以为人体补充微量元素____（写元素符号）。
（2）硝酸钾（KNO3）是常用的复合肥，其中氮元素的化合价为____。
（3）雄黄主要成分是As4S4（As是砷的元素符号），则As4S4的化学名称是____。
（4）电解水实验证明了水的组成，该反应的化学方程式是____，实验中正极端产生13mL气体，则负极端产生的气体是____mL。
为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | CO2 (HCl) | 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥所得气体 |
B | Na2CO3 溶液(Na2 SO4) | 加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 |
C | K2SO4 溶液(K2CO3) | 加入过量的稀硫酸 |
D | Cu (Fe) | 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固体的质量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
计算：
（1）m＝______g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
（3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？_____（写出解题过程）
某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒____________，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________________________。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是________________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 | ________ | 猜想二成立 |
（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是______（填序号）。
A 倒入下水道 B 倒入废液缸 C 带出实验室
（拓展延伸）乙同学再设计一个验证猜想二的实验：取少量反应后的溶液于试管中加入少量氧化铜粉末，若________________________，猜想二成立。
（3）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液完全中和73 g10%的稀盐酸，需NaOH溶液多少克________？