题目内容
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）
（2）下图1中P点的含义是__________________________________。
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 245 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）
（2）下图1中P点的含义是__________________________________。
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。
（1）a（1分） （2）t℃时KNO3和NaCl的溶解度相等（1分） （3）加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度（1分） （4）NaCl或氯化钠（1分） （5）降温结晶（1分） （6）3．6（1分） （7）105（1分）
试题分析：（1）根据二者的溶解度可知：线a为硝酸钾的溶解度曲线；线b为氯化钠的溶解度曲线；
（2）P点是两曲线的交点，所以表示硝酸钾与氯化钠在温度为t℃时的溶解度相等。
（3）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。所以欲使其不饱和溶液转化为饱和溶液可加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度
（4）根据表格中二者的溶解度数值，可知：在30℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾要小。所以在相同质量的水中，溶液的氯化钠的质量要小。图中甲烧杯中有固体未溶解。所以甲中的物质应为氯化钠
（5）因为硝酸钾的溶解度随温度的变化时变化值大，而氯化钠的溶解度随温度的变化时变化值小；且混合物中氯化钠较小，所以应使用降温结晶的方法。当降温时，析出的固体为硝酸钾。
（6）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在10g水中，可溶解3．6g氯化钠。所以当蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量则为10g水中所溶解的氯化钠。即为3．6g。
（7）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。所以在50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55g。因此当将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量应为55g +60g =105g
练习册系列答案
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