题目内容

请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度受温度变化影响很小的物质是
 
；
（2）若将硝酸钾溶液由A点所示状态转化为B点所示状态，可采用的方法是
 
；
（3）当氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是
 
℃．
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．结合设置的问题情景来解决该问题．
解答：解：（1）根据溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，故填：氯化钠；
（2）A点表示硝酸钾的不饱和溶液，B点表示同温度下硝酸钾的饱和溶液，可以采用蒸发水分或是增加硝酸钾的方法，故填：蒸发水、加入硝酸钾；
（3）据图可以看出，硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃之间时溶解度交于一点，故其溶解度相等的温度范围是在20℃～30℃，故填：在20～30．
点评：本题考查溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况．
练习册系列答案
相关题目
下列关于“物质--用途--性质”的说法不正确的是（　　）
A、稀有气体--霓虹灯--通电能发出不同颜色的光
B、氢气--理想燃料--可燃性
C、氮气--食品防腐--常温下化学性质稳定
D、氧气--火箭发射--可燃性
果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由
 
种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为
 
．
水是生命活动中的重要物质．
（1）如表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
营养成分糖类钠钙锌维生素C维生素B6
含量/500mL22.5g16mg16mg3.0mg100mg0.56mg
该饮料含有六大营养素中的
 
种，其中能为人体提供能量的是
 
；该饮料中的
 
元素对预防青少年佝偻病有益．
（2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

图乙所示化学反应的类型为
 
反应；写出图甲所示反应的化学方程式
 
．
（3）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的．
①水净化过程中，把沉淀物与水分离的操作是
 
（填写操作名称）．
②为了检验生活用水是硬水还是软水，可以用
 
来区别．（填一种试剂）
③若要测定生活用水的酸碱度，最适宜的物质是
 
（填字母）．
A．酚酞溶液         B．pH试纸        C．石蕊溶液．
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）铜的质量为
 
g．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？
请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①
 
；②
 
．
（2）实验室制取CO2，可选用的发生装置为
 
（填写装置序号）．若小红不小心使用了浓盐酸，使制取的CO2中混有HCl气体，则此时，可采用F装置来除杂，瓶内的药品应放
 
，进气口为：
 
．除杂过程中发生的反应方程式为：
 
．
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，装置中还缺少一种材料是
 
．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：
 
．
（4）氨对工业及国防具有重要意义，化学小组的同学设计了如图所示的装置用于制取少量氨气．

完成以下实验操作中的相关问题：
①查装置气密性
②闭a、c，打开b，从长颈漏斗加入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为
 
．在F的出口处收集氢气并验纯．
③闭c，在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量的白磷．反应的化学方程式为
 
．
④多孔玻璃钟罩冷却到室温，打开a，观察到的现象是
 
．
⑤燃酒精灯加热玻璃管E，并打开C．氢气和氮气在铁触媒的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为
 
． 实验过程中D装置的作用是
 
．
阅读材料：
铝是银白色金属，较软，密度是2.7g/cm3，熔点660℃，沸点是2467℃，铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称“银粉”．纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆；铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等；铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等；在铝的表面可形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有耐腐蚀性，它可用铝土矿主要成分（Al2O3）提炼出来．
铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围．例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、火箭的制造；铝在短短的一百年里产量得到大幅度提高，冶炼成本也大大降低．
（1）请你根据以上材料总结出铝在短时间内得到广泛应用的原因（写出两点）：
①
 

②
 

（2）计算氧化铝中铝元素的质量分数；
（3）工业上用电解熔融氧化铝制取铝，化学方程式是2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑，现欲制备2160吨铝，需要含氧化铝80%的铝土矿多少吨？
结合如图示装置，回答有关问题．

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是
 
（填标号），反应的化学方程式为
 
．
（2）实验室里制取二氧化碳，常选用的药品是稀盐酸和
 
，反应的化学方程式为
 
；不用E装置收集二氧化碳，理由是
 
．
图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
（1）当
 
℃时，a．c两种物质的溶解度相等．
（2）在t2℃时，向三只烧杯中各装人50g水．分别充分溶解三种物质a、b、c，其中溶解较多的物质
 

（3）将a，b，c三种物质饱和溶液的温度降低到0℃时，三种溶液的溶质质分数由大到小的关系是
 
 （填序号）．
（4）从图中我还能得到的信息有（写一条）
 
．

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