题目内容
【题目】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（1）【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgPt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（2）【作出猜想】猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是。
（3）【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrS04)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 |
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实验 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 |
（4）【结论与解释】
①小明得到的结论是猜想正确。
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。
【答案】
（1）Ag
（2）Fe>Cr>Cu
（3）不产生气泡
（4）１；除去金属表面的氧化物
（5）能；Cr+FeSO4=CrSO4+Fe
【解析】（1）【知识回放】金属活动性顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au；（2）因铁的活动性比铜强，所以三种金属的活动性可能是Cr>Fe>Cu或Fe>Cu>Cr或Fe>Cr>Cu；（3）铜不能与稀硫酸反应，所以将铜片放入稀硫酸中，不会产生气泡；（4）由各金属与酸反应的现象可知，猜想１成立；实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物；（5）铬比铁的活动性强，所以将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行，方程式为Cr+FeSO4=CrSO4+Fe.根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
