Question

【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的氢气． ①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．
②仪器A中发生反应的化学方程式为 ．
③装置C的作用是 ．
（2）第二组的同学用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为A→D→B→C，则： ①气体从（填“a”或“b”）端进入装置C，其内反应的化学方程式是 ．
②若最终测得装置C 增重4.4g，则原样品含金属铜的质量分数是 ， 装置B中大玻璃管内物质的总质量比反应前（填“增大”“减小”“不变”之一）．

Answer 1

【答案】
（1）ACDF；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；除掉氯化氢气体
（2）a；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；8.8%；增大
【解析】解：根据图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．可知：（1）①某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，则除掉氯化氢气体、干燥，所选装置的连接顺序为 ACDF；②该同学制备氢气发生反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③装置C的作用是除掉氯化氢气体；（2）若以H2O2溶液和MnO2在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取ag混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：A﹣D﹣B﹣C，根据图中仪器，可知：①气体从a端通入C，在C中氧气与碳反应生成的二氧化碳与氢氧化钠反应，方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②根据“若最终测得装置C 增重4.4g，”，则碳和氧气反应生成4.4g二氧化碳， 设生成4.4g二氧化碳，需碳的质量为x，则

C+O2	CO2
12	44
x	4.4g

x=1.2g
故10g样品中含铜10g﹣1.2g=8.8g，原样品含金属铜的质量分数= ×100%=88%；
B装置中反应后的物质为氧化铜，CuO中铜元素与氧元素的质量比为：64：16=4：1；故8.8g铜，能与2.2g氧气反应，生成11g氧化铜，故装置B中大玻璃管内物质的总质量比反应前增大．
所以答案是：（1）①ACDF；②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；③除掉氯化氢气体；（2）①a；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； ②8.8%；增大．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氧气的制取装置(发生装置：固固加热型、固液不加热型)，还要掌握氧气的收集方法(收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部)的相关知识才是答题的关键．