Question

20、为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是

ZnSO₄、MgSO₄

（写化学式），发生反应的化学方程式为

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

．

Answer 1

分析：金属铜、镁、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铜，则向硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中加入锌粉，锌粉与硫酸铜反应，置换出铜，锌粉不能与硫酸镁发生反应；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的锌粉全部反应．

解答：解：加入锌粉与硫酸铜反应生成硫酸锌，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫酸锌；硫酸镁不与锌粉反应，所以滤液中一定含的硫酸镁；
故答：ZnSO₄、MgSO₄；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

点评：利用金属的活动性，判断反应的发生情况：滴加稀盐酸检验锌粉反应情况，无气泡，说明所加锌粉已完全反应．