Question

【题目】将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是( )

A.b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B.c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl
C.从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

Answer 1

【答案】B,C
【解析】根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，结合图象分析。由图像可以看出，随着稀盐酸的不断加入，溶液的温度在逐渐的升高，由此可知，盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；而在b点，由于温度达到最高了（不再上升），说明氢氧化钠此时恰好反应完，即二者在b点恰好完全反应，故A正确；根据上面的分析，在c点盐酸已过量，故此时反应所得溶液中的溶质除了有生成的NaCl外，还有剩余的盐酸，故B错误；根据图像，从a到b过程中，随着盐酸的加入，氢氧化钠在逐渐减少，故pH值会逐渐减小，故C错误。
故答案为：BC。

根据中和反应分析，氢氧化钠和盐酸反应放热，恰好反应时溶液呈中性，pH＝7，若酸有剩余则溶液呈酸性，pH<7，若碱有剩余则溶液呈碱性，pH>7.解答此类题时要注意审题，根据溶液pH的变化分析清楚是酸入碱还是碱入酸。