题目内容
【题目】已知R元素的相对原子是70，在化合物中只有一种化和价，其氧化物的相对分子质量为188。则硫酸R的相对分子质量是
A. 428 B. 166 C. 402 D. 332
【答案】A
【解析】由两种元素组成且其中一种是是氧元素的化合物叫氧化物；设R在化合物中化合价为x，则其氧化物的化学式为R2OX，其氧化物的相对分子质量为188，所以70×2+16x=188,x=3；则硫酸R的化学式为R2(SO4)3，其相对分子质量是70×2+96×3= 428，选A。
【题目】黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
样品质量/g | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 30.0 |
稀硫酸质量/g | 80 | 100 | 120 | 100 |
产生气体质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
回答：(1)第__________ 次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应。
(2)25g黄铜样品中锌的质量__________。
(3)所用稀硫酸中溶质质量分数为_____________。(写计算过程)
(4)现要配制200g这种溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________g，需加水的体积为___________mL(水的密度为1g/cm3)。
【题目】小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．
实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．
实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．
数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
反应前称量质量 | 9.6g | 212.6g | 118.4g |
反应后称量质量 | 16.0g | 212.4g | 118.4g |
(1)写出实验1反应的化学方程式_____．
(2)上述三个反应_____(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验_____正确反映了反应物与生成物的质量关系．
(3)由上述实验我们得到启示，探究_____的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)．
①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．
【题目】根据下列装置，回答问题：
Ⅰ装置的使用
(1)写出图中标号仪器的名称：①_____；②_____．
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_____(选填装置序号)
(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_____(选填装置序号)收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_____．
Ⅱ气体的制取
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的作用是_____，发生反应的符号表达式为_____
Ⅲ方法迁移
在实验室中同样可以利用化学方法制得二氧化碳，某研究小组探究实验室制取二氧化碳的药品选择，通过查阅资料同学们选取了四组药品，进行对比实验，实验记录如下：
组别 | 药品 | 实验现象 |
① | 5g块状石灰石和10%稀盐酸20mL | 产生气泡速率适中且持续进行 |
② | 5g块状石灰石和10%稀硫酸20mL | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 5g碳酸钙粉末和10%稀盐酸20mL | 剧烈反应，产生气泡速率很快 |
④ | 5g碳酸钙粉末和10%稀硫酸20mL | 剧烈反应，产生气泡速率很快 |
(信息资料：石灰石的主要成分是碳酸钙；稀盐酸的溶质是氯化氢，稀硫酸的溶质是H2SO4)
根据实验记录，从制取和收集的角度分析，你会选择组别是第_____(选填组别序号)组的药品，你选择这组药品的理由是_____
【思考与分析】由上述探究可知，在确定实验室制取气体选择药品时，要考虑诸多因素，除了上述对比实验中要考虑的因素外，请你再写出一种需要考虑的因素_____．