Question

（1）在非金属单质中，活泼性强的非金属可以把活泼性弱的非金属从溶液中置换出来．例如：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl   Br₂+2NaI=I₂+2NaBr  I₂+Na₂S=S↓+2NaI Cl₂+2NaI=I₂+2NaCl
（友情提示：K、Na极易与冷水发生置换反应生成碱和氢气）
则下列方程式书写正确的是______
A．I₂+2NaBr=2NaI+Br₂    B.2Na+CuCl₂=Cu+2NaCl
C．Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl₂=2FeCl₃+3Cu
（2）“纳米铁”是具有很强活性其颗粒达到纳米级的单质．“纳米铁”也可以通过置换反应制取．在高温隔绝空气的条件下，以N₂作保护气，用氢气还原氯化亚铁可生成纳米铁，反应的化学方程式为______ Fe+2HCl

Answer 1

【答案】分析：（1）根据物质的性质以及质量守恒定律、化学反应是否符合客观事实进行分析；
（2）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
（3）①根据核内质子数判断元素的种类，②根据离子结构示意图及n的取值范围，分析符合题意的微粒；
（4）①根据y的溶解度曲线进行分析将不饱和溶液变成饱和溶液的方法，②根据t₁℃时x的溶解度进行计算．
解答：解：（1）A、Br₂的活泼性大于I₂，反应不能发生，故A错误．
B、钠是比较活泼的金属，能与水反应碱和氢气，故B错误；
C、由题意科知，Cl₂的活泼性大于S，反应能发生，故C正确；
D、铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，不符合客观事实，故D错误．
（2）在高温隔绝空气的条件下，以N₂作保护气，用氢气还原氯化亚铁可生成纳米铁，反应的化学方程式为：H₂+FeCl₂Fe+2HCl；
（3）①当n=10且为中性微粒时，该微粒为氖原子，元素符号为：Ne；
②当10＜n＜18，且为二价阳离子，该微粒的名称为镁离子；
（4）①由y的溶解度曲线可知，y的溶解度随温度的升高而降低，所以，使y物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是升高温度，增加溶质，减少溶剂；
②t₁℃时x的饱和溶液的质量分数为一定值，都可以根据t₁℃时x的溶解度进行计算，所以，t₁℃时96gx的饱和溶液的质量分数为：×100%=20%
故答为：（1）C；（2）H₂+FeCl₂Fe+2HCl；（3）①Ne；②镁离子；（4）①C；②20%．
点评：本题所考查的知识比较多，但难度不大，可根据已有的知识进行分析回答．