Question

【题目】为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量为_____；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。

（2）反应后溶液中溶质质量分数_____（结果精确到0.1%）；

Answer 1

【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%

【解析】

（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图像可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和和过量的盐酸，化学式为：NaCl和HCl；

（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。

x=5.3g；

y=5.85g；

试样中Na2CO3的质量分数=。