题目内容
【题目】常用氧炔焰焊接或切割金属，反应的化学方程式为2C2H2+5O2 
2H2O+4X，则X的化学式是（ ）
A.CH4
B.CO2
C.CO
D.CH2O
【答案】B
【解析】解：由题干中的化学方程式可知：左边有4个碳原子、4个氢原子、10个氧原子，右边有4个氢原子、2个氧原子和4个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：4个X分子中含有8个氧原子和4个碳原子，即1个X分子含有2个氧原子和1个碳原子，因此X的化学式为CO2 ． 故选：B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．
教材全解字词句篇系列答案
【题目】如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题： 
（1）仪器a的名称是 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 ． 装置B的作用是 ．
（3）通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H202溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅． 【提出问题】是哪种物质加快了H202的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H202溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
（5）【实验验证】
实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的试管． | 带火星木条不复燃 | H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 |
实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量 | 称得固体质量为1g． | 猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等． |
实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g | 没有气泡产生，带火星 | 猜想Ⅱ（填”成立“或“不成立”） |
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答： ． ．
