题目内容
【题目】“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质．请结合图示完成下列问题：
（1）物质的三态变化，主要是由于（ ）．
A.微粒大小发生变化
B.微粒质量发生变化
C.变成了新微粒
D.微粒间的间隔发生改变
（2）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．写出该反应的微观实质 ， 醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 ．
（3）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途．过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基’，（如图中虚线框标出的部分）的结构．据此推测如图1②﹣④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填序号）
（4）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH﹣ | Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣ |
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是、 （填微粒符号）．
（5）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四 种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是（填选项）
A.反应前后共有4种原子
B.该反应有单质生成
C.反应前后元素化合价都不变
D.化学变化中分子和原子均可再分
E.该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．
【答案】
（1）D
（2）H++OH﹣=H2O；2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑
（3）④
（4）OH﹣；CO32﹣
（5）B,D
【解析】解：（1）物质的三态变化，主要是由于微粒的间隔发生了变化，微粒的大小和质量没有发生变化，微粒本身没有变化．（2）由醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O可知，该反应的微观实质氢离子和氢氧根离子结合生成了水，即：H++OH﹣=H2O；醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．（3）由“过氧基”的结构特点可知，可用作杀菌消毒剂的是④（4）铝碳酸镁的氢氧根离子能与氢离子结合生成了水，碳酸根离子能与氢离子结合生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，所以起抗酸作用的两种微粒分别是OH﹣、CO32﹣（5）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图：
A、由图可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；
B、由微粒的构成可知，该反应有单质生成，故B正确；
C、由微粒的变化可知，化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故C错误；
D、由图可知，甲、丁两种分子的个数比是4：6=2：3，故D正确．
故答为：（1）D．（2）H++OH﹣=H2O；2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．（3）④．（4）OH﹣、CO32﹣ ． （5）BD．
【考点精析】通过灵活运用单质和化合物的判别和分子的定义与分子的特性，掌握单质与化合物的区别：单质是由同一种元素组成的纯净物.只含有一种元素的物质,但必须是纯净物；化和物：是由不同种元素组成的纯净物；分子是保持物质化学性质最小的微粒；性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙即可以解答此题．
