题目内容
实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入30g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤．滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如图所示．求：（1）反应完全后生成碳酸钙
4
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克．（2）求所取100g混合溶液中HCl的质量分数是多少？
（3）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量是多少克？
分析：（1）由图示可知反应完全后生成沉淀的质量就是碳酸钙的质量进行解答；
（2）由图示可知开始滴入10g碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明是与盐酸发生反应．故与盐酸发生反应的碳酸钠的质量为10g×21.2%=2.12g，然后根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合溶液中氯化氢的质量和生成氯化钠的质量的质量．然后根据溶质质量分数公式就可计算出混合溶液中氯化氢的质量分数；
（3）由题意可知，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量即生成的NaCl的质量．根据图示可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为20g，根据溶液的溶质质量分数计算出碳酸钠的质量．然后根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出生成氯化钠的质量．
（2）由图示可知开始滴入10g碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明是与盐酸发生反应．故与盐酸发生反应的碳酸钠的质量为10g×21.2%=2.12g，然后根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合溶液中氯化氢的质量和生成氯化钠的质量的质量．然后根据溶质质量分数公式就可计算出混合溶液中氯化氢的质量分数；
（3）由题意可知，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量即生成的NaCl的质量．根据图示可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为20g，根据溶液的溶质质量分数计算出碳酸钠的质量．然后根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出生成氯化钠的质量．
解答：解：（1）由图示可知反应完全后生成沉淀的质量就是碳酸钙的质量，为4g；故填：4；
（2）根据图示可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．
设100g混合溶液中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
2.12g x y
=
x=1.46g
=
y=2.34g，
混合溶液中氯化氢的质量分数为：
×100%=1.46%．
（3）根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g，
设生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 117
4.24g z
=
z=4.68g
实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=7.02g．
答：（2）所取100g混合溶液中HCl的质量分数是1.46%；（3）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为7.02g．
（2）根据图示可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g．
设100g混合溶液中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
2.12g x y
| 106 |
| 2.12g |
| 73 |
| x |
x=1.46g
| 106 |
| 2.12g |
| 117 |
| y |
y=2.34g，
混合溶液中氯化氢的质量分数为：
| 1.46g |
| 100g |
（3）根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g，
设生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 117
4.24g z
| 106 |
| 4.24g |
| 117 |
| z |
z=4.68g
实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=7.02g．
答：（2）所取100g混合溶液中HCl的质量分数是1.46%；（3）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为7.02g．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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