题目内容

【题目】下列图示的实验操作正确的是

A. 测溶液的pHB. 称取氯化钠

C. 检查气密性D. 过滤悬浊液

【答案】D

【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系,即左边的长颈漏斗与大气相通;无论该装置气密性是否良好,导管口都不会有气泡产生,不能判断气密性是否良好,图中所示操作错误。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。
故选:D

练习册系列答案
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种重要的化工原料,可用来处理被地下水污染的土壤,还可以用于配制牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。

(一)过氧化镁的性质

1)过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定,加热时会分解生成氧气和氧化镁;也不溶于水,但在水中会逐渐分解放出氧气。

2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO22HCl==MgCl2H2O2,同时放出大量的热。

(二)过氧化镁的制备

1)煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____(写出具体的操作和现象)。

2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgOH2O2MgO2H2O

3)分离:得到产品。

4)测定:在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)。

以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知:aMnO2与稀盐酸不反应

bMgOCMgCO

实验前称取产品及二氧化锰共12g,先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应,继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2g

①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____

②装置B的作用_____(填字母代号)

a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度

③实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为_____%(计算结果精确:到0.1%)

④经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是_____(填序号)。

a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量

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