题目内容

如图A所示，将二氧化碳倒入烧杯中．现象：
下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭
下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭
；
如图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是
试管内的石灰水变浑浊
试管内的石灰水变浑浊
；
试管内液面上升
试管内液面上升
．发生反应的化学方程式是：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
分析：（1）可以根据实验现象进行分析；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应会使气体减少，造成试管内压强减小，液体进入试管．
解答：解：（1）向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；故答案为：下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致试管内的溶液变浑浊，二氧化碳参与反应导致试管内的压强变小，液面会上升；二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案为：试管内的石灰水变浑浊；试管内液面上升；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的物理性质、化学性质等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．
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（1）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图B所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）．
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，装置如图A所示，你认为这样做的优点都有哪些？（写两点）
①
 
；②
 
；
③写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式
 
；
（2）科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
①制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）
 
．
②写出发生的化学反应方程式
 
．
③现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→
 
．
如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：
①磷在空气中燃烧反应的化学方程式
2P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
2P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
②密闭的装置内，由于
氧气
氧气
被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强
变小
变小
．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．
（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的
1
5
1
5
．
②该实验证明了氧气具有
助燃
助燃
的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？
氮气不燃烧也不支持燃烧
氮气不燃烧也不支持燃烧
（写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是
装置漏气等
装置漏气等
．（讲一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
．
（5）拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．
答：
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由
镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过
1
5
，不能确定氧气的含量
镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过
1
5
，不能确定氧气的含量
．
（2012?虹口区一模）如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触．
实验步骤 现象
将装置A放在
天平
天平
（填仪器名称）上称量．		 示数为158.4g．
取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷． 白磷燃烧，产生大量
白烟
白烟
，并放出热量，气球膨胀．
冷却至室温如图B所示，再次称量装置 气球变瘪，质量为158.4g

①仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶

②白磷燃烧的化学方程式是
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
，由上述实验知，剩余气体的化学性质是
不燃烧，不支持燃烧
不燃烧，不支持燃烧
．
用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因
参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量
参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量
．
③另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是
Ⅳ
Ⅳ
．
Ⅰ．白磷的量不足Ⅱ．白磷过量Ⅲ．反应中气球膨胀了Ⅳ．装置密闭性不好
④反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是
氧气被消耗，气压减小
氧气被消耗，气压减小
．
⑤拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成．
实验步骤：称量m1 g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2 g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为m3 g；
数据分析：根据
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
可知石墨中含有碳元素；根据
参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量
参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量
可知石墨中只含有碳元素．

如图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：
①磷在空气中燃烧反应的化学方程式______．
②密闭的装置内，由于______被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强______．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．
（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的______．
②该实验证明了氧气具有______的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？______（写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是______．（讲一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：______．
（5）拓展迁移：
已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．
答：______（填“能”或“不能”），理由______．
下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．


（1）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图B所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）．
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，装置如图A所示，你认为这样做的优点都有哪些？（写两点）
①；②；
③写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式；
（2）科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
①制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）．
②写出发生的化学反应方程式．
③现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→．

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