题目内容
【题目】某校化学兴趣小组用图1装置探究铁生锈的条件。
(1)、Ⅰ气体发生装置的选择
A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的_______（填“甲”、“乙”或“丙”）装置。
(2)、Ⅱ铁生锈条件的探究
①图1C装置中浓硫酸的作用是__________。
②打开K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是____________________。关闭K1、K2、K3，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈。实验结论：铁生锈主要是铁与_______和_______发生反应。
③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是___________________。
【答案】乙 干燥氧气 将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃 水 氧气 氧气的浓度
【解析】
（1）分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（2）①浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体；②氧气能使带火星的木条复燃；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；③氧气的浓度、水的湿度、温度等因素都能够影响铁的生锈速率。
（1）为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的乙装置，因为乙中的分液漏斗能够控制反应速率；
故填：乙。
（2）①图1C装置中浓硫酸的作用是干燥氧气；
②打开K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是：将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃；实验结论：铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应；
③B、E处实验现象对比说明：氧气浓度越大，铁生锈的速率越快。
故填：干燥氧气；将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃；水；氧气；氧气的浓度。
【题目】化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量 | ① ② | 贝贝的猜想成立 |
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 ．
