题目内容

3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是

A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2

CD

解析试题分析:根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变。反应生成物中有碳元素、氢元素与氧元素,所以反应物中也必须有这三种元素,反应物氧气中一定有氧元素,所以该物质中一定含碳元素与氢元素,可能含氧元素。并且通过计算,我们可以求出碳元素与氢元素的质量分别是多少,如果两者总和比该物质的质量3.0克小,则该物质中一定还含氧元素,如果两者总和与该物质的质量3.0克相等,则该物质中只含碳氢元素,不含氧元素。据此分析,我们作出如下计算:该物质中碳元素质量为:4.4g××100%=1.2g。该物质中含氢元素质量为:1.8g××100%=0.2g。碳元素与氢元素质量总和为1.2g+0.2g=1.4g,比该物质3.0克小,所以判断该物质中含有氧元素,且氧元素质量为3.0-1.4=1.6g。故A、B、C中选C。该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为=1∶2。D正确。
考点:质量守恒定律

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